Comment ça marche
La molarité (symbole M, unités mol/L) est l'unité de concentration de travail en paillasse : moles de soluté par litre de solution. L'arithmétique est simple mais les pièges d'unités sont réels — masse molaire en g/mol, volume en litres et non millilitres, masse en grammes et non milligrammes. Se tromper sur l'une de ces unités fait perdre un facteur mille. Le widget résout pour la masse, le volume ou la concentration à partir des deux autres et d'une masse molaire ; par défaut, NaCl (58,44 g/mol) — le composé le plus pipeté de la planète.
Le mode dilution applique l'identité C₁V₁ = C₂V₂ — conservation des moles lors de la dilution d'une solution stock. Entrez la concentration stock (C₁), la concentration cible (C₂) et le volume final souhaité (V₂) ; la calculatrice renvoie le volume de stock à prélever (V₁). Le reste de V₂ est du solvant (en général eau ou tampon). C'est la question de dilution la plus courante en paillasse : « j'ai un stock 1 M, je veux 100 mL à 0,1 M, combien de stock ? ». Réponse : 10 mL de stock + 90 mL de solvant.
Les maths sont les mêmes qu'on prépare des antibiotiques pour culture, des amorces pour PCR ou de la soude pour un titrage. Ce qui change, ce sont les unités courantes — micromolaire (µM) pour les amorces, millimolaire (mM) pour les tampons, molaire (M) pour les acides stock — la calculatrice affiche en mol/L et vous adaptez à l'unité du flacon.
La formule
n = moles, C = concentration molaire (mol/L), V = volume (L), masse molaire en g/mol. L'identité de dilution tient tant que les moles sont conservées — vous diluez une solution, vous ne faites pas une réaction. C₁ et C₂ doivent utiliser les mêmes unités (les deux en M, ou en µM, etc.) ; idem pour V₁ et V₂. Le widget demande V₂ en mL parce que c'est l'unité réaliste de paillasse ; V₁ est renvoyé dans la même unité.
Exemple de calcul
- Préparer 1 L de NaCl 0,5 M. Masse molaire 58,44 g/mol.
- Calculer la masse : n = 0,5 × 1 = 0,5 mol → masse = 0,5 × 58,44 = 29,22 g.
- Diluer à 0,1 M : 100 mL de 0,1 M depuis stock 0,5 M → V₁ = 0,1 × 100 / 0,5 = 20 mL de stock + 80 mL de solvant.
Questions fréquentes
Pourquoi le résultat est-il en mol/L alors que ma bouteille indique µM ou mM ?
mol/L (l'unité SI de base, aussi notée M pour molaire) est l'unité canonique de concentration. Les préfixes sont juste des facteurs : 1 mM = 0,001 M, 1 µM = 0,000 001 M, 1 nM = 0,000 000 001 M. Pour convertir, multiplier ou diviser par le facteur 1 000 approprié. Le widget affiche mol/L parce qu'il ne suppose pas quel préfixe vous voulez — choisissez celui qui donne un chiffre lisible sur une étiquette.
Comment gérer les hydrates comme CuSO₄·5H₂O ?
Utilisez la masse molaire de la forme hydratée, pas anhydre. CuSO₄ fait 159,6 g/mol ; CuSO₄·5H₂O fait 249,7 g/mol parce que chaque unité formulaire porte cinq molécules d'eau (5 × 18,0 = 90 g) dans son réseau cristallin. Si vous pesez le pentahydrate avec la masse molaire anhydre, vous sous-concentrerez d'un facteur 249,7 / 159,6 ≈ 1,56. L'étiquette du flacon de réactif indique la forme — utilisez celle qui correspond.
Et si le soluté change notablement le volume final ?
La formule suppose que le volume final est déterminé par votre mesure — c'est pourquoi les protocoles standard dissolvent d'abord le soluté dans un peu de solvant, puis complètent au volume final dans une fiole jaugée, et non l'inverse. Pour les solutions diluées (< 1 M), la contribution volumique du soluté est généralement négligeable et vous pouvez court-circuiter en mesurant V mL de solvant et en ajoutant le soluté. Pour les solutions concentrées (par exemple > 5 M de sucre ou de sel), compléter au volume final est obligatoire, sinon vous serez à 5 – 15 % près.