Cómo funciona
La molaridad (símbolo M, unidades mol/L) es la unidad de concentración de cabecera en laboratorio húmedo: moles de soluto por litro de disolución. La aritmética es sencilla pero las trampas de unidades son reales — masa molar en g/mol, volumen en litros no mililitros, masa en gramos no miligramos. Si te equivocas con una de esas, te equivocas por un factor de mil. El widget calcula masa, volumen o concentración a partir de las otras dos y de una masa molar; por defecto usa NaCl (58,44 g/mol) por ser el compuesto más pipeteado del planeta.
El modo dilución aplica la identidad C₁V₁ = C₂V₂ — conservación de moles al diluir una solución stock. Introduce la concentración stock (C₁), la concentración objetivo (C₂) y el volumen final que quieras (V₂); la calculadora devuelve el volumen de stock a tomar (V₁). El resto de V₂ es solvente (normalmente agua o buffer). Es la pregunta de dilución más común en la mesa de laboratorio: «tengo stock 1 M, quiero 100 mL a 0,1 M, ¿cuánto stock?». Respuesta: 10 mL de stock + 90 mL de solvente.
La matemática es la misma si preparas antibióticos para cultivo, primers para PCR o NaOH para una titulación. Lo que cambia son las unidades que manejas — micromolar (µM) para primers, milimolar (mM) para buffers, molar (M) para ácidos stock — así que la calculadora muestra mol/L y tú escalas a la unidad que aparezca en la botella.
La fórmula
n = moles, C = concentración molar (mol/L), V = volumen (L), masa molar en g/mol. La identidad de dilución vale siempre que se conserven los moles — es decir, estás diluyendo una solución, no haciendo una reacción. C₁ y C₂ deben usar las mismas unidades (ambos M, o ambos µM, etc.); igual para V₁ y V₂. El widget pide V₂ en mL porque es la unidad realista de mesa; V₁ se devuelve en la misma.
Ejemplo de cálculo
- Prepara 1 L de NaCl 0,5 M. Masa molar 58,44 g/mol.
- Calcula masa: n = 0,5 × 1 = 0,5 mol → masa = 0,5 × 58,44 = 29,22 g.
- Diluye a 0,1 M: 100 mL de 0,1 M desde stock 0,5 M → V₁ = 0,1 × 100 / 0,5 = 20 mL de stock + 80 mL de solvente.
Preguntas frecuentes
¿Por qué el resultado es en mol/L si mi botella dice µM o mM?
mol/L (la unidad SI base, también escrita M para molar) es la unidad canónica de concentración. Los prefijos son solo escalas: 1 mM = 0,001 M, 1 µM = 0,000 001 M, 1 nM = 0,000 000 001 M. Para convertir, multiplica o divide por el factor de 1.000 que corresponda. El widget muestra mol/L porque no asume qué prefijo quieres — elige el que dé un número que escribirías en una etiqueta.
¿Cómo manejo hidratos como CuSO₄·5H₂O?
Usa la masa molar de la forma hidratada, no de la anhidra. CuSO₄ son 159,6 g/mol; CuSO₄·5H₂O son 249,7 g/mol porque cada unidad fórmula lleva cinco moléculas de agua (5 × 18,0 = 90 g) en su red cristalina. Si pesas el pentahidrato pero usas la masa molar anhidra, te quedarás corto en concentración en un factor de 249,7 / 159,6 ≈ 1,56. La etiqueta del reactivo te dice qué forma tienes — usa la que coincida.
¿Y si el soluto cambia notablemente el volumen final?
La fórmula supone que el volumen final lo determinas tú midiendo — por eso los protocolos estándar disuelven el soluto en una pequeña cantidad de solvente primero y luego aforan a volumen final en un matraz volumétrico, no al revés. Para soluciones diluidas (< 1 M) la contribución de volumen del soluto suele ser despreciable y puedes ir más rápido midiendo V mL de solvente y añadiendo el soluto. Para soluciones concentradas (p. ej. > 5 M de un azúcar o sal) afora siempre, o estarás un 5 – 15 % desviado.